LAJU REAKSI

A.   LAJU REAKSI

  Beberapa waktu yang lalu, kita sering mendengar cerita terjadinya ledakan bom di beberapa kota di Indonesia, seperti di Bali, Jakarta dan di kota-kota lainnya. Setelah diselidiki oleh yang berwenang ternyata bom yang meledak tersebut adalah bom rakitan manusia, bukan bom buatan mesin, bom buatan manusia yang berisi zat kimia mudah meledak.

 

Peristiwa meledaknya bom adalah peristiwa kimia yang berlangsung cepat. Kita tahu bahwa peristiwa kimia ada yang berlangsung cepat dan lambat. Perkaratan logam, reaksi dalam tubuh termasuk perisiwa kimia yang berjalan lambat.

Pembahasan tentang kecepatan reaksi disebut laju reaksi. Dalam laju reaksi ini dibahas cara menentukan laju reaksi dan orde reaksi dan faktor yang mempengaruhinya. Pengetahuan mengenai faktor yang mempengaruhi laju reaksi berguna dalam mengontrol kecepatan reaksi sesuai dengan yang diinginkan. Misalnya, diinginkan memperlambat laju pembusukan makanan oleh bakteri atau memperlambat produk tertentu dalam pabrik.

1.   KEMOLARAN

Perhatikan beberapa botol larutan asam, nitrat pekat atau larutan asam sulfat pekat yang terdapat dalam almari gas di laboratorium kimia anda. Pada botol asam nitrat pekat tertulis 14 M. Satuan yang menyatakan konsentrasi adalah molaritas, disingkat dengan notasi M. Lakukan percobaan berikut ini :

1.    Jika 1 mol NaOH padat dilarutkan ke dalam labu ukur yang berisi aquadest sampai volume larutan 1 liter. Untuk membuat 1 mol NaOH setara 40 gram NaOH.

2.    Sebanyak 5, 85 gram NaCl dilarutkan ke dalam labu ukur yang berisi aquadest sampai volumenya 1 liter dan di kocok. Maka kita dapatkan larutan NaCl dengan konsentrasi 0,1 Molar. (Ar Na = 23, Cl = 35,5)

2.   LAJU REAKSI

Telah kita ketahui bahwa reaksi kimia ada yang berlangsung cepat dan ada yang berlangsung lambat. Jalannya reaksi kimia disebut dengan istilah laju reaksi. Selanjutnya muncul pertanyaan, apa yang menyebabkan reaksi berlangsung cepat atau berlangsung lambat? Apa hubungan antara laju reaksi dengan waktu berlangsungnya reaksi?

Jika reaksi berlangsung cepat membutuhkan waktu kecil, tetapi jika berlangsung lambat maka waktu yang dibutuhkannya besar.

Peristiwa kimia yang dinyatakan dengan reaksi kimia adalah perubahan suatu zat menjadi zat lain atau perubahan zat pereaksi menjadi zat hasil reaksi. Perubahan tersebut dinyatakan dengan persamaan reaksi. Dalam persamaan reaksi, jumlah zat pereaksi dan jumlah hasil reaksi dapat dilihat dari koefisien reaksinya.

Misalnya pada proses Haber Bosch :

         N₂(g)  +  3 H₂(g)                2 NH₃(g) 

Perhatikan reaksi di atas, tiap 1 mol gas nitrogen bereaksi dengan 3 mol gas hidrogen dan menghasilkan 2 mol gas amonia. Pada reaksi berlangsung, setiap saat konsentrasi gas N₂ dan gas H₂ berkurang sebaliknya konsentrasi gas NH₃ bertambah. Berkurangnya konsentrasi H₂ tiga kali berkurangnya laju N₂ dan laju pembentukan NH₃ dua kalo laju berkurangnya N₂.

Setiap berkurangnya konsentrasi gas N₂ per satuan waktu disebut laju reaksi gas N₂, dinyatakan dengan :

demikian juga dengan laju reaksi gas H₂, yaitu setiap berkurangnya konsentrasi gas H₂ per satuan waktu, dinyatakan dalam :

                       

sebaliknya dengan gas NH₃, setiap bertambahnya konsentrasi NH₃ per satuan waktu, dinyatakan dalam :

                        

hubungan antara laju reaksi ini dapat dibuat persamaan sebagai berikut:

Tanda (-) menunjukkan berkurang dan tanda (+) menunjukkan bertambah.

Secara umum laju reaksi adalah :

§  Perubahan konsentrasi zat pereaksi dan zat hasil reaksi per satuan waktu.

§  Konsentrasi satuannya Molar.